乙酸乙酯皂化反应速率常数(乙酸乙酯皂化反应速率常数是多少)

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乙酸乙酯水解速率常数

1、蔗糖水解反应速率常数与哪些因素有关由阿伦尼乌斯公式k=Ae^(Ea/RT)反应速率常数只与反应的*能和温度有关.另外,是反应速率常数决定反应进程,而不是起始浓度和反应进程决定反应速率常数。乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：

2、CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH

3、设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则反应速率方程为：

乙酸乙酯皂化反应速率常数是多少

1、乙酸乙酯皂化反应速率常数依赖于反应条件，无法一概而论。

2、但是，我们知道速率常数是描述反应速率的基本参数，它受到温度、反应物浓度、催化剂等外部条件的影响。

3、乙酸乙酯皂化反应是一个二级反应，速率常数也受到反应物摩尔比的影响。

4、因此要具体知道乙酸乙酯皂化反应速率常数还需要进*了解反应条件的具体设置，才能作出具体回答。

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定中可能产生误差的原因

1、实验过程中，恒温槽的温度不稳定，致使实验的结果存在*的误差；

2、乙酸乙酯配置太久，部分挥发掉了,致使实验出现较大的偏差；

5、实验过程中，仪器，药品等会存在*的系统误差。

乙酸乙酯对空气*，吸收水分缓慢水解而呈酸性。乙酸乙酯溶水(10%ml/ml)；能与氯仿、*、*和*混溶；能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。

制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生*和亚*酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

皂化反应速率常数39是多少

乙酸乙酯皂化反应速率常数的标准值：25℃时是6.42L/mol·min；35℃时是11.9411L/mol·min。

实验测定的数值与理论值比较的相对误差比较大，主要原因可能有：

①温度不够恒定。温度对反应速率k受温度的影响很大，实验所使用的恒温槽的恒温*不是很好，在测定的过程中温度会有±0.2℃的飘动，造成实验测定数值产生误差；

②实验测定速率常数与*能的前提是反应物乙酸乙酯与NaOH起始浓度相同，由于反应物浓度很低（0.0200mol/L），因此，很难把两种溶液的浓度配制得恰好相等，所以，实验测定时很可能反应物浓度时不相等的，因此，会对实验测定结果造成很大的影响。

③乙酸乙醋易挥发，当场配制既浪费时间又很难*，必须由实验教师先大量配制好，但在放置过程中往往会因为发生水解，而使得浓度*，因此，由于不能保证乙酸乙酯浓度的*性而影响实验结果的测定。

乙酸乙酯的酯化反应速率

乙酸乙酯皂化反应速率常数的标准值：25℃时是6.42L/molmin；35℃时是11.9411L/molmin。乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同，则反应速率方程为：r==kc2积分后可得反应速率系数表达式：式中：为反应物的起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度。

为求得某温度下的k值，需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。测定这一浓度的方法很多，本实验采用电导法。

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