H2S电离子方程式

H2S电离子方程式

多元弱酸电离分部写

多元弱碱电离一部成

弱酸：H2S===(可逆号)H^+ + HS^-

HS^-===(可逆号)H^+ + S^2-

弱碱：AL(OH)3===(可逆号)Al^3+ + 3OH^多元弱酸电离分部写

多元弱碱电离一部成

弱酸：H2S===(可逆号)H^+ + HS^-

HS^-===(可逆号)H^+ + S^2-

弱碱：AL(OH)3===(可逆号)Al^3+ + 3OH^

H2S电离子方程式

硫化氢（H2S）水溶液电离方程式分为两步：

HS?==H?+HS? (方程可逆，pKa1=6.88)

HS?==H?+S2? (方程可逆，pKa2=17)

硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中，化学性质不稳定。微溶于水，形成弱酸，称为“氢硫酸”。其水溶液包含了氢硫酸根和硫离子。

硫化氢是一种二元弱酸。在20℃时1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，生成的水溶液称为氢硫酸，浓度为0.1mol/L 。硫化氢在水中的第二级电离程度相当低，以至于氢氧根浓度至少达到8mol╱L时硫离子才能用仪器检测到。

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